Titration - brauche Hilfe ...

[Münzadler]

Wer von euch hat jemals nach der Schule eine Titration durchgeführt???

Nach? Noch nicht mal in der Schule!

 

[jannys33]

Na damit die Leute im Kultus befriedigt sind.

Eine ernsthafte Frage: Wer von euch hat jemals nach der Schule eine Titration durchgeführt???

Ich bin mir nicht sicher ob ich so etwas jemals gehört habe. Geschweige den gebraucht habe oder gar getan habe

 

[rollenchecker]

Ich bin mir nicht sicher ob ich so etwas jemals gehört habe. Geschweige den gebraucht habe oder gar getan habe

Naja, man muss durch. Dinge die interessanter sind bleiben hängen.

 

[Fusselbär]

Na damit die Leute im Kultus befriedigt sind.

Eine ernsthafte Frage: Wer von euch hat jemals nach der Schule eine Titration durchgeführt???

Ich. Mehrfach im Jahr. Das brauche ich beruflich, allerdings nicht die ganzen berechnungen. Sondern einfach nur tritieren und dann kann ich direkt den Wert ablesen den ich brauche. Hierbei handelt es sich um u.a. um Säurebestimmungen.
grüße Matthias

P.S. Nein, ich bin immer noch kein Lehrer!

 

[Deichmann]

Wer von euch hat jemals nach der Schule eine Titration durchgeführt?

Ich. Mehrmals im Chemiestudium
Und chemisches Rechnen war damals auch bei vielen Studienkolleginnen und -kollegen sehr gefürchtet. Ich denke, man fährt immer gut, wenn man das Wesentliche im Blick behält - meist kommt man mit der Stoffmenge am einfachsten ans Ziel.

Hier neutralisiert 1 mmol (Millimol) NaOH (n = c.V) die fragliche Säuremenge, macht 1 mmol HCl, denn je ein Molekül HCl wird ja von genau einem Molekül NaOH neutralisiert.
In welcher Verdünnung die Salzsäure bei der Titration vorlag, ist dabei vorerst vollkommen unerheblich; das dient nur der Verwirrung des "Gegners"

Man hatte also 1 mmol = 0,001 mol HCl, ursprünglich in 10 ml = 0,01 l (ich weiß, ich bin noch altertümlich mit dem kleinen "l" für Liter unterwegs...)
c = n/V
c(HCl) = 0,001/0,01 mol/l = 0,1 mol/l.
Das war die ursprüngliche Konzentration, vor verirrendem Verdünnen. Ist meines Erachtens auch intuitiv einleuchtend, da man für 10 ml Säure nur 1 ml Maßlösung benötigte -> die Lauge war zehnmal so konzentriert wie die Salzsäure.
Um einen Liter dieser Säure herzustellen, braucht man natürlich genau 0,1 mol HCl. Wieviel Gramm sind das?

Die allerwichtigste Grundbeziehung für stöchiometrisches Rechnen ist nun
n = m/ M
("Stoffmenge ist Masse durch Molmasse")

0,1 mol HCl entspricht 0,1.36,46 = 3,646 g
Fertig!

(Atomium hat die 10 ml irrigerweise in 0,1 l umgerechnet.)

EDIT: das Verdünnen vor dem Titrieren hat natürlich keinerlei Einfluss auf das Ergebnis, dass 1 ml Maßlösung benötigt wird.

 

[rollenchecker]

Ich. Mehrfach im Jahr. Das brauche ich beruflich, allerdings nicht die ganzen berechnungen. Sondern einfach nur tritieren und dann kann ich direkt den Wert ablesen den ich brauche. Hierbei handelt es sich um u.a. um Säurebestimmungen.
grüße Matthias

P.S. Nein, ich bin immer noch kein Lehrer!

Aber ein Chemiker ^^
Oder?

 

[Fusselbär]

Aber ein Chemiker ^^
Oder?

Und ein wenig Biologe, Physiker, Bauer, Manager, und Alleinunterhalter.

 

[Kerrigan2]

Eine ernsthafte Frage: Wer von euch hat jemals nach der Schule eine Titration durchgeführt???

Das ist ne Reine Routine bei mir im Chemiestudium. Lustiger werden da schon Titrationen nach Gilman etc. Hochgradig beliebt ist auch die Eisentitration mittels Reinhard-Zimmermann oder die Jodometrie für Kupfer.

Aber sowas lernt man dann erst im Studium

 

[umlaufmünze]

Ich bin mir nicht sicher ob ich so etwas jemals gehört habe. Geschweige den gebraucht habe oder gar getan habe

Ich muß mich hier jannys's Worten anschließen.

 

[rollenchecker]

geg.: c (NaOH) = 1 mol/l...................................ges.: n (NaOH)
........V (NaOH) = 0,001 l

Um erst einmal die Stoffmenge n zu errechen, brauche ich diese Formel:

c = n / V

nach n umstellen
---->
n (NaOH) = v (NaOH)*c (NaOH)
n (NaOH) = 0,001 l * 1 mol/l
n (NaOH) = 0,001 mol

Da es bei der Titration zu einer Neutralisation kommt, muss dir bewusst sein, dass die Stoffmenge gleich ist.

geg.: n (NaOH) = n (CH3COOH) = 0,001 mol..................ges.: c (CH3COOH)
........V (CH3COOH) = 0,1 l

c (CH3COOH) = n (CH3COOH) / V (CH3COOH)
c (CH3COOH) = 0,001 mol / 0,1 l
c (CH3COOH) = 0,01 mol / l

Nun zur Masse:

Formel: m = n * M

geg.: M (CH3COOH) = 60 g /mol................................ges.: m (CH3COOH)
........n (CH3COOH) = 0,001 mol

m (CH3COOH) = n (CH3COOH) * M (CH3COOH)
m (CH3COOH) = 0,001 mol * 60 g / mol
m (CH3COOH) = 0,060 g

Ich hoffe, so ist es richtig.

Danke noch einmal für Deine Mühe, Atomium.

Alles stimmt bis auf das rot markierte - das ist laut unserem Lehrer falsch, aber er sagte wir sollen mal selber versuchen darauf zu kommen, was wir falsch gemacht haben. Aber da werde ich auch nicht ganz schlau ...