Titration - brauche Hilfe ...

[rollenchecker]

Hallo,

heute haben wir in einem Schülerexperiment eine Titration durchgeführt.

Dabei wurde 10ml einer Säurelösung (mit 40ml Wasser verdünnt) mit einer Maßlösung (NaOH, Natriumhydroxid) mit einer Konzentration von einem Mol je Liter titriert.

Das Ergebnis brachte, dass man für die Neutralisation genau einen Milliliter Natronlauge braucht.
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Nun soll ich die Stoffmengenkonzentration der Säurelösung bestimmen.

Dazu habe ich ja jetzt schon folgende Werte gegeben:

c(NaOH) = 1 mol / L
V(NaOH) = 1 ml

Hier komme ich nicht weiter - ich weiß nicht, wie man das weiter berechnen kann - ich verstehe nicht welche Formel man dafür einsetzen muss.
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Des weiteren soll man die Masse an Säure, die zur Herstellung von einem Liter dieser Säurelösung dieser Stoffmengenkonzentration nötig ist.

Auch hier komme ich nicht weiter.

Vielleicht kann mir jemand einen Tipp geben, welche Formeln man dafür verwenden kann?? Die aus meiner Formelsammlung habe ich schon versucht, gehen irgendwie nicht.

Danke,

rollenchecker

 

[Atomium]

Wenn ich mich nicht verrechnet habe, kommen 0,01 Mol/l heraus.

Und die Masse dürfte 0,060 g betragen.

 

[rollenchecker]

Ich habe jetzt noch weiter rumprobiert....

bei mir kam einmal 10 mol/L, dann 20 mol/L und dann 100 mol /L raus.

Das Problem ist nämlich, dass wir diese Rechnungen gar nicht gemacht haben und dass die jetzt plötzlich verlangt werden ...

Gib mir mal die Formeln durch. Bitte.

 

[Atomium]

Am besten ich rechne es hier einmal vor.

 

[rollenchecker]

http://www.peraugym.at/chemie/lh/ue9_konzentration1.pdf

Hier habe ich ein Beispiel gefunden ...

Dort heißt es, dass die Konzentration c eines Stoffes der Quotient aus Stoffmenge und Volumen des Stoffes ist.

Das Problem ist aber, dass die 10 ml der Säure mit 40 mL Wasser verdünnt wurden.

Deswegen weiß ich nicht, ob man jetzt als Volumen V(CH3COOH) 50 mL oder 10 mL einsetzt und die Verdünnung unbeachtet lässt.

Rechne ich mit 10 mL (= 1/100 L) komme ich auf folgendes:

c = 1mol / (1/100) L = 1mol * 100 = 100 mol/L

Rechne ich mit 50 mL (1/20L) komme ich auf folgendes:

c = 1mol / (1/20) L = 1mol * 20 = 20 mol / L

Da stellt sich die Frage, was nun mit der Säurelösung gemeint ist. Entweder die Natronlauge, die ja eh schon verdünnt ist oder die Natronlauge mit den 40 mL Wasser ... ??? also 50 ml Lösung.

 

[stauba]

Du brauchst eigentlich nur eine Formel:

c = n/V
=> n = c * V

Bei Neutraliesation gilt:

n(NaOH) = n(CH3COOH)

 

[rollenchecker]

Du brauchst eigentlich nur eine Formel:

c = n/V
=> n = c * V

Bei Neutraliesation gilt:

n(NaOH) = n(CH3COOH)

Ja ... aus der Reaktionsgleichung der Neutralisation ergibt sich, dass n(CH3COOH) = 1mol ist:

NaOH + CH3COOH -------> H2O + CH3COONa

Überall ein Mol. Gesucht ist ja die Konzentration, und das habe ich ja oben probiert. Nur halt bin ich mir nicht sicher mit welchem Wert. 50 ml oder doch nur 10 ml.

 

[Atomium]

geg.: c (NaOH) = 1 mol/l...................................ges.: n (NaOH)
........V (NaOH) = 0,001 l

Um erst einmal die Stoffmenge n zu errechen, brauche ich diese Formel:

c = n / V

nach n umstellen
---->
n (NaOH) = v (NaOH)*c (NaOH)
n (NaOH) = 0,001 l * 1 mol/l
n (NaOH) = 0,001 mol

Da es bei der Titration zu einer Neutralisation kommt, muss dir bewusst sein, dass die Stoffmenge gleich ist.

geg.: n (NaOH) = n (CH3COOH) = 0,001 mol..................ges.: c (CH3COOH)
........V (CH3COOH) = 0,1 l

c (CH3COOH) = n (CH3COOH) / V (CH3COOH)
c (CH3COOH) = 0,001 mol / 0,1 l
c (CH3COOH) = 0,01 mol / l

Nun zur Masse:

Formel: m = n * M

geg.: M (CH3COOH) = 60 g /mol................................ges.: m (CH3COOH)
........n (CH3COOH) = 0,001 mol

m (CH3COOH) = n (CH3COOH) * M (CH3COOH)
m (CH3COOH) = 0,001 mol * 60 g / mol
m (CH3COOH) = 0,060 g

Ich hoffe, so ist es richtig.

 

[stauba]

c(NaOH) = 1 mol/L

=> n(NaOH) = 0,001 mol
=> n(CH3COOH) = 0,001 mol

zum Volumen: Überlege doch mal, von was du die Konzentration bestimmen willst? Von der ursprünglichen Säurelösung oder von der verdünnten?

 

[stauba]

geg.: c (NaOH) = 1 mol/l...................................ges.: n (NaOH)
........V (NaOH) = 0,001 l

Um erst einmal die Stoffmenge n zu errechen, brauche ich diese Formel:

c = n / V

nach n umstellen
---->
n (NaOH) = v (NaOH)*c (NaOH)
n (NaOH) = 0,001 l * 1 mol/l
n (NaOH) = 0,001 mol

Da es bei der Titration zu einer Neutralisation kommt, muss dir bewusst sein, dass die Stoffmenge gleich ist.

geg.: n (NaOH) = n (HCl) = 0,001 mol..................ges.: c (HCl)
........V (HCl) = 0,1 l

c (HCl) = n (HCl) / V (HCl)
c (HCl) = 0,001 mol / 0,1 l
c (HCl) = 0,01 mol / l

Nun zur Masse:

Formel: m = n * M

geg.: M (HCl) = 36,6 g /mol................................ges.: m (HCl)
........n (HCl) = 0,001 mol

m (HCl) = n (HCl) * M (HCl)
m (HCl) = 0,001 mol * 36,5 g / mol
m (HCl) = 0,0365 g

Ich hoffe, so ist es richtig.

außer dass es Essigsäuse ist. Also 0,060 g